Termine del Glossario Isotopo
Descrizione I nuclei atomici sono costituiti da neutroni e protoni. Il numero di protoni in un nucleo è il cosiddetto "numero atomico", che determina l'elemento chimico corrispondente: Gli atomi con un solo protone sono atomi di idrogeno, quelli con sei protoni sono atomi di carbonio, e così via. I nuclei atomici che hanno lo stesso numero di protoni, ma un numero diverso di neutroni, sono chiamati isotopi dell'elemento chimico in questione. I comuni nuclei di idrogeno hanno un solo protone e nessun neutrone. Un nucleo con un protone e un neutrone è sempre idrogeno, ma "idrogeno pesante", chiamato anche deuterio. In genere, solo pochi isotopi di un dato elemento sono stabili. Gli altri decadono in modo radioattivo in nuclei più stabili.
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In Altre Lingue
- Arabo: النظير
- Tedesco: Isotope
- Inglese: Isotope
- Francese: Isotope
- Hindi: आइसोटोप (समस्थानिक)
- Giapponese: 同位体（アイソトープ） (external link)
- Marathi: समस्थानिक
- Brasiliano Portoghese: Isótopo
- Cinese semplificato: 同位素
- Cinese tradizionale: 同位素
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Nucleone
Didascalia: Un nucleone è un costituente del nucleo atomico. Nella materia normale, i nucleoni possono essere protoni o neutroni. Il numero di nucleoni definisce il numero di massa di un nucleo, mentre il numero di protoni definisce il numero atomico. I nuclei atomici di un determinato elemento chimico hanno tutti lo stesso numero atomico, ma possono avere numeri di massa diversi. I nuclei con lo stesso numero atomico ma con numeri di massa diversi sono noti come isotopi. La maggior parte degli elementi ha più di un isotopo presente in natura, anche se alcuni ne hanno solo uno stabile per lunghi periodi di tempo.
Questo diagramma mostra i nuclei degli isotopi dei primi sei elementi chimici (da sinistra a destra: idrogeno, elio, litio, berillio, boro e carbonio). Accanto al simbolo di ciascun elemento chimico sono riportati due numeri. Il numero in alto è il numero di massa, ovvero il numero di nucleoni. Il numero in basso è il numero atomico, ovvero il numero di protoni.
Crediti: Maria Cristina Fortuna/IAU OAE
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